OXIGENO

El oxígeno es un elemento químico con número atómico 8 (tiene ocho protones en su núcleo). El oxígeno forma un compuesto químico (O₂) de dos átomos, que corresponde a un gas incoloro a temperaturas y presiones normales.

El oxígeno es muy reactivo, por lo que sus átomos están incorporados a muchos compuestos químicos comunes, como el agua (H₂O), el dióxido de carbono (CO₂), el monóxido de carbono (CO), los óxidos de azufre (SO₂ y SO₃) y los óxidos de nitrógeno (NO y NO₂).

Alrededor del 20% de la atmósfera terrestre está compuesta de oxígeno, pero esto no siempre ha sido así. Al comienzo de la historia de nuestro planeta, la atmósfera casi no tenía oxígeno. Los microbios que producen su alimento a través de la fotosíntesis generan oxígeno como subproducto. Finalmente, éste se acumula en la atmósfera, cambiando en forma drástica el medio ambiente de nuestro planeta y, con ello, la historia de la vida.

APLICACIONES DEL OXIGENO

Como componente en sintesis quimicas para soldar a altas temperaturas, fabricar aceros, en medicina y deportes, en ciencias aeroespaciales, etc...

NITROGENO

Nitrogeno, de simbolo N es un elemento gaseoso que compone la mayor parte de la atmosfera terrestre. su numero atomico es 7 y pertenece al grupo 15 de la tabla periodica. el nitrogeno fue aislado por el fisico britancico Daniel Rutherford en 1772 y reconocido en 1776 como gas elemental por el quimico Antoine Laurent de Lavoiser.

el nitrogeno es un gas toxico incoloro, inoloro e insipido. puede condensarse en forma de un liquido o solido cristalino e incoloro. el nitrogeno aparece en dos formas isotopicas naturales; artificialmente se han obtenido 4 isotopos radioactivos.

APLICACIONES DEL NITROGENO

El nitrogeno liquido puede alamcenerse durante periodos prolongados en recipientes especiales denominados termos o frascos dewar. el nitrogeno liquido tiene muchas aplicaciones desde la ultracongelacion de alimentos a la eliminacion de berrugas.

la mayor parte del nitrogeno utilizado en la industria quimica se obtiene por destilacion fraccionada del aire liquido, y se usa para sintetizar amoniaco.

APLICACIONES TIPICAS

atmosfera inerte: tratamiento termico, inertizacion tanques y reactores en la industria petroquimica, alimentaria y farmaceutica; estincion de incendios, mezcla de N2/Ar para lamparas incandecentes; pruenas de presion de tanques y lineas; embasado de bebidad no carbonadas.

purga y barrido de fluidos: industria petroquimica, industria petroquimica petrolera; ingenieria electrica y electronica.

desgasificacion y agitacion de metales y fluidos: desgasificacion de aluminio y magnesio; estimulacion de posos petroleros.

refrigeracion (fase liquida): conservacion de alimentos, investigacion medica y biologica; industria alimentaria; ajuste de piezas mecanicas; desbordado de piezas plasticas y de hule; estruccion de perfiles.

ALMACENAMIENTO

El nitrogeno gaseoso es almacenado y transportado en cilindros de aceros y sin costuras. cuando los cilindros estan conectados en grupos, se usa un intercambiador de calor con la atmosfera, para gasificar completamente el nitrogeno.

HIDROGENO

Es un elemento gaseoso reactivo insipido, incoloro, inoloro, su simbolo es H y su numero atomico es 1.

el hidrogeno elemental es muy escaso en la tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como el metano.

el hidrogeno puede obtenerse apartir del agua por un proceso de elctrolisis, pero resulta un metodo mucho mas caro que la obtencion a partir del gas natural.

APLICACIONES DEL HIDROGENO

* Hidrogenozacion de aceites.

* Procesos especiales de soldadura y corte.

* Laboratorio.

* Hornos de sinterizacion.

* Formacion de atmosfera reductora. (industria del vidrio):

* Fabricacion de semiconductores.

El hidrogeno reacciona con una gran variedad de elmentos no metalicos. se combina con nitrogeno. en presencia de un catalizador, formando amoniaco: con azufre forma sulfuro de higrogeno: con cloro forma cloruro de hidrogeno y con oxigeno forma agua; para que se produzca la reaccion entre oxigeno e hidrogeno a temperatura ambiente se necesita la presencia de un catalizador como el platino finalmente dividido. se mezcla con aire u oxigeno y se prende, explota tambien se conbina con ciertos metales como sodio y litio formando hidruros. actua como agente reductor de oxidos metalicos como el oxido de cobre extrayendo el oxigeno y alejando el metal en estado puro. el hidrogeno recciona con los compuestos organicos insaturados formando los compuestos saturados correspondientes.

debido a su gran combustibilidad y a la muy alta presion necesaria para licuarla el hidrogeno no se almacena ni se transporta en cilindro, sino que se produce in-situ para su utilizacion inmediata.